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部编版： 必修1
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  • 1． NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3 ， 下列说法正确的是(    )
    A: NH3和BF3的空间结构都是三角锥形
    B: NH3和BF3的中心原子的杂化方式相同
    C: NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3 ， 中各原子都达到8电子稳定结构
    D: NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中配位键可表示为N→B
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第2章素养检测【xm】
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  • 2． 已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
    H-H键的键长为，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是。
    下列说法中正确的是____(填序号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1节共价键模型课时2键参数【xm】
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  • 3． 碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C-C

    C-H

    C-O

    Si-Si

    Si-H

    Si-O

    键能kJ·mol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452
    硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
    SiH4的稳定性小于CH4 ， Si更易生成氧化物，原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1节共价键模型课时2键参数【xm】
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  • 4． 关于键长、键能和键角的说法中错误的是(     )
    A: 键角是描述分子空间结构的重要参数
    B: 键长的大小与成键原子的半径有关
    C: 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性
    D: 键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1节共价键模型课时2键参数【xm】
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  • 5． 某物质的实验式为PtCl4·2NH3 ， 其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(     )
    A: 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6
    B: 该配合物中心离子是Cl-
    C: Cl-和NH3均与Pt4+ 配位
    D: 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第3节离子键、配位键与金属键【xm】
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  • 6． 分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是(     )
    A: 该配合物中含有极性键、非极性键和离子键
    B: 每个中心离子的配位数为6
    C: 配合物中的C原子都是sp2杂化
    D: 如图结构中所有原子不可能共平面
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第3节离子键、配位键与金属键【xm】
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  • 7． Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物。
    与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。
    ①六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在(填序号)。

    A．共价键

    B．非极性键

    C．配位键

    D．σ键

    E．π键

    ②写出一种与CN-互为等电子体的单质的化学式：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第3节离子键、配位键与金属键【xm】
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  • 8．          
    氨分子是一种常见的配体。Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[ Cu(NH3)4]2+ ， 其原因是。
    某配合物的化学式为CoCl3·4NH3 ， 内界为正八面体形结构配离子。0.1 mol 该化合物溶于水中，加入过量AgNO3溶液，有14.35 g白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为，内界可能的结构有种。
    在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2- ， 则1 mol CN-中含有的π键的数目为；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间结构为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第3节离子键、配位键与金属键【xm】
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  • 9． 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(    )
    A: [ Co(NH3)4Cl2]Cl
    B: [Co(NH3)3Cl3]
    C: [Co(NH3)6]Cl3
    D: [Co(NH3)5Cl]Cl2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第3节离子键、配位键与金属键【xm】
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  • 10． 如图所示为甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识，回答下列问题：
    甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判断的主要理由是 。
    下列对甲醛分子中碳氧键的判断正确的是(填序号)。

    ①单键②双键③σ键④π键⑤σ 键和π键

    甲醛分子中C-H键与C-H键间的夹角(填“=”“>”或“<")120°，出现该现象的主要原因是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：高中化学选择性必修2第2章 第1~3节综合训练【xm】
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