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部编版： 必修1
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  • 1． 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )
    ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；
    ③其3p轨道为半满的原子；         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
    A: ①②③④
    B: ③①②④
    C: ②③①④
    D: ②④①③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列说法中不正确的是（      ）
    A: 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    B: 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    C: 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
    D: CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 下列不能根据元素电负性判断的是（      ）
    A: 判断一种元素是金属还是非金属
    B: 判断化合物中元素正负价
    C: 判断化合物溶解度
    D: 判断化学键类型
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列说法正确的是（      ）
    A: ClO3-的空间构型为平面三角形
    B: 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近
    C: 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
    D: 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
    写出E2+的基态核外电子排布式。
    A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为。
    C与D形成的酸根离子CD3－

    ①CD3－的空间构型为(用文字描述)。

    ②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式。

    CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是。
    E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为。
    E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为。

    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省泰州市姜堰区2014-2015学年高三下学期化学开学考试试卷
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  • 6． 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：
    铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10 ， 失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。
    铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于。
    用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为，CH3CN 中C原子的杂化方式为 。
    [Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 ；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是。
    一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为，紧邻的 Sb与Cu间的距离为pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为g· cm-3(列出计算表达式)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：安徽省新未来联盟2022届高三下学期5月联考理科综合化学试题
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  • 7． 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（   ）
    A: 配位化合物中一定存在配位键
    B: 配位化合物中只有配位键
    C:
    D: 配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省潮州市湘桥区2021-2022学年高二下学5月月考化学试题
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  • 8． 下列说法不正确的是（    ）
    A: 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
    B: 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
    C: 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
    D: 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
    难度： 中等 题型:真题 来源：【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题
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  • 9． 科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是（   ）
    A: 光谱分析可以用于鉴定元素
    B: 质谱仪可以测定分子的相对分子质量
    C: X射线衍射可以测定有机化合物的晶体结构
    D: 核磁共振氢谱可以获得有机物分子中有几个不同类型的氢原子
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：天津市南开区2022届高三模拟考试（二模）化学试题
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  • 10． 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是（   ）
    A: NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
    B: 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
    C: NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NA
    D: 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：山东省肥城市2022届高考适应性训练（二）化学试题
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