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部编版： 必修1
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  • 1． W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（   ）
    A: W，X，Y形成的简单离子核外电子数相同
    B: Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
    C: Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
    D: X，Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年甘肃省天水一中高一下学期期末化学试卷（理科）
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  • 2． R+的结构示意图为 ，则R元素在元素周期表中位于（   ）
    A: 第三周期0族
    B: 第四周期IA族
    C: 第三周期IA族
    D: 第三周期VIIA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年福建师大附中高一下学期期末化学试卷
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  • 3． 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（   ）
    A: 离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）
    B: Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C: Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱
    D: X，Y，Z，W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高三上学期期中化学试卷
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  • 4． 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

    电离能/kJ•mol﹣1

    I1

    I2

    铜

    746

    1958

    锌

    906

    1733

    铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源： 2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高三上学期期中化学试卷
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  • 5． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

    元素代号

    K

    L

    M

    Q

    R

    T

    N

    原子半径/nm

    0.183

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    0.152

    主要化合价

    +1

    +2

    +3

    +6、

    ﹣2

    +2

    ﹣2

    +1

    下列叙述正确的是（   ）
    A: K，L，M三元素的金属性逐渐增强
    B: T元素的化合价除了﹣2价，只有0价
    C: Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
    D: K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二下学期期中化学试卷（文科）
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  • 6． 原子结构示意图为 的元素在周期表中的位置是（   ）
    A: 第2周期第IIA族
    B: 第3周期第IIIA族
    C: 第2周期第IIIA族
    D: 第3周期第IIA族
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省济南一中高二下学期期中化学试卷（文科）
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  • 7． W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（   ）
    A: 四种元素中有两种元素在第二周期
    B: W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
    C: X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
    D: 工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷（四）
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  • 8． 在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数（n）和主族序数（A）有如下经验公式：K= （K为A与n的比值）．下列推理正确的是（   ）
    A: 当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
    B: 当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
    C: 当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强
    D: 当K=l时，则该元素系过渡元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期中化学试卷（普通班）
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  • 9． 如表给出的是8种元素的电负性的值.

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    估计钙元素的电负性的取值范围（   ）
    A: 小于0.8
    B: 大于1.2
    C: 在0.8与1.2之间
    D: 在0.8与1.5之间
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期中化学试卷（普通班）
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  • 10． 经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（   ）
    A: AlCl3为离子化合物
    B: Mg与Cl形成共价键
    C: SiCl4为共价化合物
    D: K与Mg 形成共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高二下学期期中化学试卷（普通班）
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