（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是　 　，价电子排布式是　 　；

（3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为 ，π键的对称方式为 ；

（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是　 　，最高价氧化物对应的水化物的化学式　 　；

（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越 

能级能量高低：ns  （n+1）s； 在氮气分子中，σ键数 π键数．一般说来，主族序数 价电子数　 元素最高正化合价．

（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为 ．某元素+3价离子的3d轨道半充满，离子符号为 

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² ， 则该元素基态原子的电子排布式为 　；其最高价氧化物对应水化物的化学式是　 　．

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．

②电负性：O F，F Cl．

③能量高低：ns （n+1）s，ns np．

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层为　 　，该能层具有的原子轨道数为　 　；

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是　 　；

A．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化；

B．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^﹣₄、ClO^﹣₄互为等电子体；

C．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高；

D．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子；

E．已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．