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  • 1． 某研究小组对铁生锈进行研究．

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是　 

    （2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了 （填“氧化”或“还原”）反应

    （3）铁生锈的外部条件是 

    （4）若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是 

    A．锡         B．铜         C．锌．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 某研究小组对铁生锈进行研究：
    经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是 （填字母），铁锈的主要成分是　 ．

    根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为　 　．

    铁生锈的外部条件是 ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为 　．

    若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是 ．

    A．锡         B．铜         C．锌

    钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：

    ①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为 ．

    ②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为  ．

    ③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：

    反应一：　 　Fe+ 　NaNO2+ 　NaOH﹣ 　Na2FeO2+ 　H2O+ NH3↑

    反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑

    反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

    配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中 ．

    A．只需加入NaNO2

    B．只需加入NaNO2和NaNO3

    C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH

    D．不需加入任何物质而直接使用．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．

    （1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为　 ．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为： 

    （2）已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，图1选项中，装置 　可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3•nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．

    ①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是　 、 ．

    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ） ．

    ③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n= 　．

    ④在本实验中，使测定结果n偏大的是 ．

    a．未装洗气瓶B　　b．缺少装置A　　c．反应后固体中含有少量Fe2O3•nH2O．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养．

    Ⅰ．某探究小组用以下右图装置做如下实验．

    实验编号

    a中试剂

    b中试剂

    1

    0.1克Na、3mL水

    0.1克Na、3mL乙醇

    2

    3mL水

    3mL饱和FeSO4溶液
    实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面 　（填编号，下同），

    反应结束静置一段时间，最终U形管中液面　 ．

    a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平

    实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因： ．

    Ⅱ．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图（1）所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．

    请填满表中空格，以完成实验设计：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸浓度/mol/L

    ①

    作参照实验

    0.5

    2.0

    1.0

    ②

    探究醋酸浓度对实验的影响

    0.5


    0.1

    ③

     

    0.2

    2.0

    1.0


    实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： ．t2时，容器中压强明显变小的原因是 ．请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

    序号

    内容

    实验现象

    1

    常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

    干燥的铁丝表面依然光亮

    2

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

    铁丝表面依然光亮

    3

    常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

    铁丝表面已变得灰暗

    4

    将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

    铁丝表面略显灰暗

    5

    将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面已变得灰暗

    6

    将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面灰暗程度比实验5严重

    请回答：
    上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ．

    由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 ．

    为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）．

    已知铁丝样品质量为3.5g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为80%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为　 L　（标准状况）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：

    （1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有 （填序号）．

    ①铁元素被氧化    ②铁元素被还原  ③铁元素由+3价转化为+2价

    为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是 （填序号）．

    ①擦干                    ②放在潮湿的地方

    （2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式： ．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L（精确到0.01）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 金属的腐蚀是指 与 进行 而腐蚀损耗的过程，其本质是 ．一般可以分为 和 两类．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 影响金属腐蚀的因素包括 和 两个方面，因此常用的防止金属腐蚀的方法包括改变金属内部组织结构、在金属表面和电化学保护法等．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 金属的腐蚀分为 和 两种，钢铁的腐蚀主要是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 下列叙述中，正确的是

    ①纯铁比碳素钢易生锈

    ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

    ③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

    ④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si

    ⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

    ⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

    ⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子

    ⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（　　）
    A: ①⑤⑥⑦ 
    B: ②③⑤⑦ 
    C: ③④⑤⑥  
    D: ②⑤⑥⑧
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