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目的
方案设计
现象和结论
A
检验电石与水反应气体产物乙炔的生成
将反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去，证明有乙炔生成
B
比较ClO-、CH3COO-结合H+的能力强弱
配制相同浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液，用pH计测定溶液pH
pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-的强
C
比较HA和碳酸
的酸性强弱
向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液
无明显气泡逸出，说明HA的酸性比碳酸的酸性弱
D
探究钢铁的电化学腐蚀
在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色
铁片发生析氢腐蚀
实验步骤如下：
步骤1：将铁粉放置于0.002 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。
步骤2：向15.00 mL 1 NaCl溶液(用盐酸调pH=1.78)中加入浸泡过的Fe粉。
步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据。
第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为。
①选取b点进行分析，经检验溶液中含有 ， 写出Fe被腐蚀的总反应。
②取b点溶液向其中滴加KSCN无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式。
③依据b点发生的反应，分析第二阶段pH上升的原因是。
在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀
已知：放电的速率缓慢且平稳，有利于得到致密、细腻的镀层。
①镀件Fe应与电源的相连。
②向电解液中加入NaCN溶液，将转化为 ， 电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是。
①滴定终点的现象是。
②废水中的含量是(填计算式)。
进入组卷
， 写出Fe被腐蚀的总反应。被氧化的离子方程式。