实验1：；

实验2：；

实验3：．

实验室可以用高锰酸钾制取氧气。其反应原理（化学方程式表示）选用的发生装置是（填序号）；仪器d的名称是。

I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：

资料1：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O+10CO₂↑

资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。

根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；

假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析，否定了假设一，理由是。

把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO₄发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是。这一实验基于的假设是。

（进行实验）

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO₄溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

（解释与结论）

实验1的目的是。

5Cu＋2KMnO₄＋8H₂SO₄=5CuSO₄＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋。