| Ⅰ．Cl2的制备
 根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是（填字母）。  |
| 为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的；装置E中浓硫酸的作用是。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是。 |
| 图二的装置用于收集Cl2 ， 则气体应从图三中的（填“a”或“b”）进入。
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| 多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O |
| Ⅱ．Cl2的性质及用途
根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式。 |
| Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。
①NaClO中氯元素的化合价是。
②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是。
A、分子可再分
B、分子在不停地运动
C、分子间有间隔
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用，测定的操作是。 |
