①写出用H₂O₂溶液制备O₂的化学方程式：。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O₂ ， 从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为→ → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该。

③检验O₂的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O₂。

向5mL5%的H₂O₂溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。

【已知】FeCl₃溶液中主要含有三种微粒：H₂O、Fe³⁺、Cl^-

【问题】那种微粒对H₂O₂溶液的分解起催化作用？

【假设】假设一：可能是H₂O

假设二：可能是Fe³⁺

假设三：可能是Cl^-

【分析】①假设一不可能成立，理由是。

【实验】

【结论】②假设成立，而假设一和另一种假设不成立。

③催化剂比较从循环利用的角度分析，（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。

铜丝灼烧后生成的黑色物质是，铜丝除了给反应加热外，还起到作用。

【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO₂猜想二：CO₂。猜想三：醋酸（C₂H₄O₂）

【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：

小吴认为猜想一不正确，判断的依据是

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是

小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后

老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素（氢元素的质量分数不超过20％），由此可推知物质B的分子式为

①同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色（已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色），说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有生成。

②乙醇在微生物（醋酸菌）作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式