（查阅资料）

①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；

③H₂+CuO Cu+H₂O

（提出猜想）

甲：气体是H₂ ；        乙：气体是SO₂ ；          丙：气体是SO₂和H₂ 。

（实验探究）

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

①实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有。

②C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，加热一段时间后，观察到，证明气体中含有H₂。

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？

用文字简述原因：。

②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是（任填一种合理的答案）。

装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m₁ ， 装置B和其中物质在反应前后的质量差为m₂ ， 据此可计算出水中O、H元素的质量比为(用含m₁、m₂表示)