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①计算:需要氢氧化钠固体的质量为g;水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm3)
②称量:调节托盘天平平衡后,将放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后再右盘添加.最后添加氢氧化钠固体,直至天平平衡.
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里,用玻璃棒,使其溶解,并冷却至室温.
④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并,放到指定的地方.
①称取5.0g粗盐,用药匙逐步加入10mL水中,知道粗盐不再溶解为止.还需要进行的实验步骤的顺序为:称量剩余粗盐、(填编号)A.过滤B.计算产率C.蒸发D.称量精盐
②过滤操作如图所示,指出其中的错误之处:;;;.
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式.
②结合所学知识,(填“能”或“不能”)直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱.
实验步骤
实验现象
结 论
铁片表面有固体析出,
铜片表面
三种金属活动性由强到弱的顺序为
① 废液在加入金属X前需进行过滤,过滤时需要将圆形滤纸折叠处理.如图示中不该出现的情况是.
②加入过量金属X发生反应的化学方程式为,溶液Y是.
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