①若自来水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物则为硬水。可用来区分软水和硬水的试剂是

②生活中通过降低水的硬度。

③实验室所用的净化程度较高的水，可以通过 (填分离方法)制取。

A 禁止使用农药化肥                          B 直接将工业废水排入大海

C 集中处理生活污水后再排放                  D 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

A 同样可以降低水的硬度

B 冰块与水的性质完全相同

C 比原装置得到的蒸馏水更纯

D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水

A沉淀    B过滤    C蒸馏    D吸附

粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl₂ ， MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

用化学方程式表示Na₂CO₃溶液的作用：。

步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

（提出问题）晶体的成分是什么？

（实验探究1）①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。

②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO₃溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。

（提出猜想）晶体的成分为Na₂CO₃或NaHCO₃或两者的混合物。

（查阅资料）Na₂CO₃受热不分解；

NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（实验探究2）称取m₁g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)₂溶液变浑浊。

（实验分析）①晶体中一定含有（填化学式）。

②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m₂g。

若m₁g：m₂g ，说明晶体为NaHCO₃。

（拓展延伸）①氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。

②丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：。