1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

请根据以上信息回答下列问题：

（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同） 是汤姆森原子结构模型， 是卢瑟福原子结构模型；

（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；

A．原子的质量是均匀分布的   B．原子内部绝大部分空间是“空的”

（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；

A．原子核体积很小  B．原子核质量较大  C．原子核带正电  D．核外电子带负电

（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可） ．

（1）有关“铯﹣133”和“铯﹣137”，下列说法正确的是 

A．“铯﹣133”和“铯﹣137”属于同种元素

B．“铯﹣133”和“铯﹣137”的原子核内具有相同的中子数

C．“铯﹣133”和“铯﹣137”的原子核内具有不同的质子数

（2）铯在化合物中的化合价是+1价，请写出铯与水反应的化学方程式 ．

根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学作出相应的预测：

甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电．

乙：氧原子的相对原子质量是16，反氧原子的相对原子质量也是16．

丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给呼吸．

丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧．

（1）你认为：上述四位同学的预测中，一定正确的是 ；一定错误的是 ；可能正确的是 ．

（2）假设存在反氧气，请对反氧气能否支持燃烧设计实验验证，其实验操作、预测现象级实验结论是 ．

（1）人类对原子的认识永无止境，道尔顿认为原子是“实心球体”，卢瑟福认为原子是“行星模型”，即原子是由带正电荷的和核外电子构成．

（2）图1是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如图2，A、B、C中属于阴离子的是 　（填粒子符号）；在元素周期表中，氧、硫元素处于同一 （“族”或“周期”），其原因是原子的 相同；请从表中四种元素中选择组成一种酸，其化学式为 ．

（3）如图3是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子．请根据图示回答：

该化学反应的基本反应类型是 ；据图可知化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是反应前后 种类和数目不变．

从海水中提取重水的方法有蒸馏法、电解法、化学交换法和吸附法，较为常用的是化学交换法．化学交换法中有一种叫硫化氢﹣﹣水双温交换法．交换按下列反应进行：

H₂O+HDS=HDO+H₂S

回答下列问题：

（1）氦原子核外电子数为　 ．

（2）重水分子的相对分子质量是　 ．

（3）重水的提取方法中，属于物理变化的是 ．

（4）从宏观或微观角度分析H₂O和 HDO的相同点和不同点： ．

A．质子B．原子C．电子   D． ．

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；

（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因 ；

（3）极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是 ．