锥形瓶中发生反应的化学反应式为．

在连接好装置后，小娜将锥形瓶置于冰水中，观察到现象，说明该装置气密性良好．

小兵发现将布袋中二氧化锰换为氧化铁也能较快地产生氧气，若要证明它能作该反应的催化剂还需补做的实验有（填序号）．

①测量反应前后氧化铁质量是否不变         ②检验氧化铁物理性质是否不变

③检验氧化铁化学性质是否不变             ④观察能否改变反应速率．

【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

【分析数据，得出结论】

①实验4中x的值应为，由实验与实验4对比，证明猜想合理

②实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．

【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的和不变．

【分析整理】

据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快．

【结论1】在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．

【设计并完成实验】

实验中，小组同学安装了图1装置测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．下列检查该装置气密性的方法中正确的是        ．

【结论2】在相同条件下，双氧水的，双氧水分解得越快．

①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率；

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用BaO₂固体与硫酸溶液反应制H₂O₂（已知还生成另一种物质硫酸钡）支持这一方案的理由是．

Ⅱ中x的值应为．

[实验结论]实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是．

本实验中，测量O₂体积的装置是图1中的（填编号）．

[实验结论]在相同条件下，，双氧水分解得越快．

[反    思]丙用图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的．

①将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；

②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．

①中反应的符号表达式是；②中x的值应为．

按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

由实验与实验④对比，证明猜想合理．

实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是．

实验结论：在相同条件下，过氧化氢分解得越快，．

本实验中测量O₂体积的装置（如图）应该选择：．（填字母）

【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，（写一种）也会影响过氧化氢的分解反应速率，请写出你的实验方案：．

①甲组实验得出的数据可知：；，

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的 数据分析：相同条件下，H₂O₂在（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；因此乙组提出可以用BaO₂固体与硫酸溶液反应制 H₂O₂ ， 支持这一方案的理是．