通过分析上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个符合有沉淀生成这一条件的反应的化学方程式：．

①图甲是H₂SO₄和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现H₂SO₄在水中会解离出H⁺和 SO₄^2﹣ ， NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^﹣ ． 以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是（填离子符号）．

②图乙是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^﹣=H₂O．

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两混合时有气体生成的反应的实质：．

利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得的物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显碱性，则在该溶液中一定含有的离子是

为了验证该溶液中可能含有的其他离子，我设计了如下实验进行验证．

①写出K₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式：．

②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2Cl^﹣═BaSO₄↓+2K⁺+2Cl^﹣ ．

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓．

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．

请回答：

下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是．

A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣     B、Na⁺、K⁺、Cl^﹣、OH^﹣

C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣      D、Na⁺、K⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣

①氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：；

②氢氧化钾溶液与氯化铁溶液混合：；

这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合，如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ag⁺和Cl^﹣ ， 而NO₃^﹣、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→

①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图2）

②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图3）

（提示：生成硫酸钡白色沉淀）

③有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2﹣→．

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质原因．