甲同学取少量该溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，发现生成了大量白色沉淀，于是他认为该溶液中的溶质是硫酸钠．

乙同学经过思考后，认为甲同学的结论不可靠，设计了如下实验：

丙同学认为，要确认是碳酸钠，还应按图2进行改进．他取该溶液于锥形瓶中，打开分液漏斗的玻璃活塞K，滴加少量稀盐酸，结果意外发现没有冒气泡，澄清石灰水也没变浑浊．

猜想二：碳酸钠变质

猜想三：当滴加的盐酸较少时，先和碳酸钠反应生成了一种新的化合物

【进行实验】（1）向该盐酸中加入少量铁粉，产生大量气泡（2）向该溶液A中滴加氯化钙溶液，产生大量沉淀

【实验小结】猜想一和猜想二都是错误的

写出实验（1）的化学方程式

丁同学认为实验（2）不必要做，原因是甲同学滴加氯化钡溶液已经证明了猜想二是错误的．

进一步探究：在老师的指导下，同学们查到如下相关资料．

【查阅资料】溶液里的复分解反应实际上是离子间的反应，碳酸钠和酸反应的过程如下

2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑，每个碳酸根离子需要结合2个氢离子才能生成CO₂ ， 当H⁺的量不够时，则发生H⁺+CO₃^2﹣=HCO₃^﹣

【进行实验】请你设计一个实验证明猜想三是否正确

【实验反思】若没有任何试剂可通过互滴法来鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液．

【作出猜想】猜想Ⅰ：NH₄Cl             猜想Ⅱ：NH₄Cl和NaHCO₃

猜想Ⅲ：NH₄Cl和NaCl      猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaHCO₃和NaCl

【实验分析】

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，

NH₄Cl NH₃↑+HCl↑

【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO₃酸化后，再滴加AgNO₃溶液，若观察到，证明猜想成立，化学方程式．

设计实验方案，完成下述表格．

1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？

【实验二】同学们又进行了以下实验．

5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应．图1为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是．

同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba²⁺、SO₄^2﹣因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是．

该实验证明两种物质不能发生复分解反应．请结合实验中的信息，回答下列问题：

①滴加石蕊溶液的目的是．

②试剂1和现象1分别是．