鸡蛋白中主要的营养成分是；

a、CaCO₃灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．

b、蛋壳中的其它成分不参加反应．

c、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，

d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量．

【提出问题2】

蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定．请你参与他们的探究．

【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

小华的方案：

称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO₃的质量分数为91.7%．

【实验步骤】

①按图2连接好装置后，并；

②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；

③接下来的实验操作是，直到为止（填实验现象）；

④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；

⑥重复上述实验．

【实验分析及数据整理】

②  上述数据能否用托盘天平称量．（填“能”或“不能”）

②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

③实验重复3次的目的是．

④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃质量分数．

下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是（填序号）．

Ⅰ．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

Ⅱ．缓缓滴加稀盐酸

Ⅲ．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶．