| （一）铁的应用和防护
铁生锈的主要过程为：
写出转化②的化学方程式。 |
| 转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤（x为整数）。 |
| 请提出防止铁生锈的一条措施。 |
| （二）铁的化合物应用
黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。
工业上将黄铁矿粉碎的目的是。 |
| 生产硫酸后的尾气中含有SO2 ， 如直接排放可能会造成环境问题是。 |
| 沸腾炉中发生反应的化学方程式为。 |
| 150t含FeS2 80%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸t。 |
| （三）铁的冶炼和探究
取24．0g Fe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。
资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。
连接装置，先，再装入药品。 |
| 实验时先通入CO，目的是。 |
| 控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有。 |
| 通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是。 |
| 现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重g。 |
| 经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H2 0.3g。
①固体中Fe质量为g。
②FexOy的化学式为。 |
