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于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2；
【实验探究】请设计实验，验证猜想．
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 ， 为什么呢？请给出合理的解释 ．
实验序号
实验1
实验2
实验3
与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4
H2O
实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡较少
加热后，实验现象
气泡明显增多可闻到氮味
气泡增多
上表中，用水进行实验的目的是．
根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①；②．
若装置不变，改变药品，请选出一组药品？（举一例）．
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
反应后质量/g
待测
10
13
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
24.5
2.0
1.0
8.0
反应后质量（g）
0
16.9
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