| 某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）． 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应： ①2Mg+O2  2MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO2 2MgO+C ④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 实验中所用的装置和药品如图2所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题： 
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为． ②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？． ③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁： ④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释． | 