A. 空气的组成      B. 质量守恒定律      C. 水的组成      D. 酸碱指示剂

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是。

②该反应的化学方程式为。

③参加反应的氧气质量为g。

查阅资料可知Mg、Mg₃N₂能发生如下反应：

①2Mg+O₂ 2MgO；   ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；  ③2Mg+CO₂ 2MgO+C

④Mg+H₂O MgO+H₂↑     ⑤Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：

①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为

②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？。

③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：

④思维拓展：空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg₃N的质量，请给出合理的解释。