已知K₂MnO₄能溶于水，MnO₂难溶于水，取35gKMnO₄晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O₂多于按化学方程式计算的理论量．计算出的O₂的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308﹣248）mL=60mL．

（1）怎样用实验来证明超过理论量的O₂不是来自MnO₂？

（2）怎样用实验来证明超过理论量的O₂制取K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取O₂后的残渣实验，如图所示）

（3）怎样从残渣中分离出MnO₂ ．

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（1）甲、乙、丙三部位各放固体是：

甲、 乙、 丙、 

（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示：过氧化氢​水+氧气；上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为﹣1价的是 ．

（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”）．

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如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标y可以表示（　　）

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