（1）自来水厂在净水时加入明矾，目的是 ．

（2）生活中将硬水软化的一种最常见的方法是 ．

（3）欲除去水中不溶性杂质需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是 ．

（4）某同学在完成电解水的实验中，电源正极产生气体的检验方法是 ．

（5）节约用水、人人有责．请你提出一条节约用水的合理化建议： ．

用工业碳酸钙（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃）生产医药CaCl₂•2H₂O的主要流程如下：

（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl₃、FeCl₃ ． 试剂A可以选择 （选填序号）．

a．Na₂CO₃      b．Ba（OH）₂     c．Ca（OH）₂

（2）阶段一的目的是 ．

（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等．

粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

（1）自然界中的水几乎都属于 （混合物/纯净物）．

（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈，它也不能直接饮用，因为有可能是硬水，我们可用进行鉴别，在生活中，可用的方法来降低水的硬度．

（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物．其步骤主要有：

①静置沉淀，②加明矾，③ ，④吸附，⑤蒸馏，这一系列净化处理后，将其变为较纯净的水．

在步骤②中，加入明矾的作用是： ．

在步骤③中，会用到的仪器有、烧杯、 、玻璃棒，这其中，玻璃棒的作用是 ；若经过操作③后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 ；（填写字母）

a．滤纸没有紧贴漏斗内壁

b．漏斗下端未靠在烧杯内壁

c．漏斗内液面高于滤纸边缘．

有一包NaCl的固体，其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄（无水）中的一种或两种．某化学兴趣小组的同学欲探究该固体中的成分和测定其中NaCl的质量分数，请你分析并回答下列问题：

Ⅰ．探究该固体的成分．如下图：

根据以上实验可知：

某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫．现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示：