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实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
请回答下列问题：
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
理的方法回收银和硫酸镁晶体．方案流程如下：
回答下列问题：
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式．
②结合所学知识，（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
实验步骤
实验现象
结 论
铁片表面有固体析出，
铜片表面．
三种金属活动性由强到弱的顺序为．
①废液在加入金属X前需进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．如图示中不该出现的情况是．
②加入过量金属X发生反应的化学方程式为，溶液Y是．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 ．
（2）铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3 ， 其组成元素有 种．
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
①操作a的名称是 ．
②证明B过量方法是 ．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为 ．
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