①过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、．

②由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是（填离子符号）．

③步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是．步骤④的反应现象是．

【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成．

[实验质疑】小组同学经过讨论认为：因氢氧化钙微溶于水，导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究．

二：定量探究：白云石的组成

[查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解．

【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量B、C、D装置的质量；③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量；⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D装置的质量．

实验数据记录如表：

【实验分析和数据处理】

①装置D的作用是什么？

②持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是什么？

③计算白云石中钙元素的质量分数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）：

④设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是什么（写出实验方法、现象、结论）

⑤白云石（xMgCO₃•yCaCO₃）中的x：y= （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 （填偏大、偏小或不变）．

A．降温，过滤；B．加热，过滤

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）．

a试管  b铁架台（带铁圈）  c集气瓶  d酒精灯  e烧杯  f量筒  g带胶塞导管  h水槽  i锥形瓶  j长颈漏斗  k圆底烧瓶  l玻璃棒  m漏斗  n蒸发皿  o托盘天平

用上述提供的仪器进行下列实验，选用的仪器不正确的是　 　

A．从食盐水中得到固体食盐：b、d、l、n

B．将浓硫酸配制成一定质量分数的稀硫酸：e、f、l、o

C．实验室制取并收集二氧化碳：c、g、h、i、j

D．从氯酸钾分解制氧气后的残留物中，分离出二氧化锰：b、e、l、m

A．Cu、Fe、AgNO₃溶液       B．Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液                      

C．Ag、CuCl₂溶液、FeCl₂溶液     D．Cu、AgNO₃溶液、FeCl₂溶液

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