| 干电池使用时将化学能转化成能。 |
| 上述操作中，灼烧过程中发生的反应用化学方程式表示为。 |
| 同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为，经分析此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是。 |
| 为验证二氧化锰，同学们用
A、B两支洁净试管，分别取5mL3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为。 |
(三)用拆解得到的锌皮(含杂质)制取硫酸锌晶体。实验步骤：
|
①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；
|
|
②将上述反应后的混合物过滤；
|
|
③将滤液加热浓缩、、过滤，洗涤、低温干燥，得到
ZnSO4•7H2O 晶体。
|
|
| 步骤①中反应方程式为，将锌皮剪碎的目的是。 |
| 步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、和玻璃棒，玻璃棒的作用是。 |
| 步骤③缺少的操作是，洗涤时不能选用(填序号)。
A．60℃热水
B.冰水
C.硫酸锌饱和溶液 |
| (四)测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如图实验装置，取
1g 锌皮放于试管中， 实验中将注射器内40毫升稀硫酸(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为264毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
 (计算该锌皮中锌的质量分数。 |
| 上述方法测得的锌的质量分数偏大，可能的原因是_____(填序号)。 |
