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（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（查阅资料）CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2 ． 反应的化学方程式为。
（结论推理）滤液中溶质：（1）只有NaOH； （2）NaOH、Na2CO3；（3）。
（实验验证）请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。
实验方法
实验现象
实验结论
取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液。
无明显现象
另取滤液少许，向其中滴加
有气体放出
证明推理（2）正确
①xy段温度变化的原因是。
②在z处溶液中的溶质是。
（提出问题）水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分是什么？
（猜想）该混合气体主要成分可能为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
（查阅资料）①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
②氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（实验结论）猜想正确。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
（查阅资料）
①Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
②Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
③SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
猜想1:没有变质，成分是Na2SO3;
猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
已部分变质
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是。
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
②实验前称量C装置的质量；
③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填”偏小”或”偏大”)。
第一步:称取试样ag；
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步:称量沉淀的质量为bg；
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。
试完成下列问题:
①加入氯化钡溶液过量的目的是；
②第三步操作要洗涤沉淀的原因是；
（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应。
选项
区分物质
方法一
方法二
A
空气和呼出的气体
带火星的木条
通入澄清石灰水
B
二氧化锰和铁粉
稀盐酸
观察颜色
C
过磷酸钙与碳铵
加入熟石灰研磨
闻气味
D
碳酸钠和氯化钠
加水观察
加硝酸银溶液
请选择合适的物质盖完房子：
图1
图2
（查阅资料）Na2O2是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。
（提出猜想）猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是。
（实验与探究）
实验步骤
①取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡
溶液红色
猜想二成立
②另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸
猜想二不成立
③取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的溶液，振荡
①②
猜想一不成立
①小郑同学认为步骤1的实验结论错误，请解释原因：。
②步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为。
③Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为。
④化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是（填字母）。
燃烧物
煤气
液化石油气
天然气
价格
1.4元/Kg
6.0元/kg
1.8元/kg
热值
1.56×104KJ/Kg
4.5×104KJ/kg
3.9×104KJ/kg
除了环保因素外，综合考虑，你将选用的燃料是，理由。
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