确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）

已知：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶于水。

第①步操作的名称是；

小红和小明操作均无误。

该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

（查阅资料）

铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO₂）和一种氧化物。NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性， NaAlO₂与铝、氧化铝均不反应。

（分析实验得出结论）该溶液为溶液。

（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是。

（用化学方程式表示）

（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。

A 产生大量气体

B 弯管内温度升高

C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

小红对小明的结论提出了质疑，理由是，小红把酚酞改用（填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。