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（查阅资料）
a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b.次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。
有色布条（填“褪色”或“不褪色”）。
消毒液对有色衣物有漂白作用。
其反应的化学方程式是 ，则X的化学式是 。
实验步骤
实验目的或说明
①取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质MgCl2 ， 写出反应的化学方程式：
②往步骤①中滤液加入过量的（写化学式）溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质CaCl2
③往步骤②中滤液加入过量的稀盐酸。
写出所得溶液中含有的阳离子符号：
把步骤③中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是。
b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤②，不仅能完全除去杂质CaCl2 ， 还能完全除去杂质MgCl2 ， 你认为正确吗？说明理由：。
①无色酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca（OH）2溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca（NO3）2
（资料卡片）BaCl2溶液显中性。
（初步结论）
同学们设计的实验过程及现象如图所示。
（交流讨论）
同学们认为：无色溶液M中一定含有（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
使溶液M显碱性的物质是什么？
（猜想与假设）
猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：……。
请将猜想三补充完整：。
乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为。
原白色固体中一定有的物质是（填化学式）。
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