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请回答下列问题：
Ⅰ 反应①：；
Ⅱ 反应③可能是：（写一个即可）；
Ⅲ 反应⑤：。
（提出问题）这瓶试剂是什么溶液？
（猜想与假设）
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
（查阅资料）上述四种物质相关信息如下
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
（实验分析）通过（实验探究1）可知同学的猜想一定不正确。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想不正确，他的理由是。
丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
（实验探究3）在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
（得出结论）通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为溶液，但已经部分变质。
（学习目标）了解常见的几种盐的化学性质。
（实验用品）教师：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液，试管，胶头滴管；
学生：洁厕灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）、Ca（OH）2溶液（用生石灰干燥剂制备）、纯碱溶液、小苏打溶液、注射器、废塑料瓶、吸管等。
探究目的
探究过程
主要现象
解释或结论
探究一：
盐溶液是否一定显中性
教师实验：
向分别盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的两支试管中滴加溶液
所加溶液遇NaCl溶液不变色，遇Na2CO3溶液变红色
盐溶液不一定显中性
探究二：
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否与某些酸溶液反应
学生实验：
有产生，Ca（OH）2溶液变浑浊
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能与某些酸溶液反应。
写出 NaHCO3与洁厕灵主要成分反应的化学方程式
探究三：
Na2CO3溶液能否与某些溶液反应
产生白色沉淀
写出反应的化学方程式
探究四：
Na2CO3溶液能否与某些盐溶液反应
①取少量KNO3溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
②取少量BaCl2溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
①
②产生白色沉淀
Na2CO3溶液能与某些盐溶液反应
a．“探究一”中变红的碳酸钠溶液，可用于检验“探究二”中洁厕灵是否过量；
b．“探究二”中生成的这种气体，可以作为气体肥料；
c．“探究三”中生成的这种固体，可以作食品干燥剂。
滤液中的溶质一定含有NaOH和（填化学式），可能含有Na2CO3或X，X是（填名称）。一定含有NaOH的理由是：
①；
②（用化学方程式表示）。
Ⅰ试管中石灰石表面有大量气泡冒出，Ⅱ试管中无明显现象。推断出滤液中没有X。反应片刻后关闭活塞，此时出现的现象是，推断出滤液中含有Na2CO3。
查阅资料：BaCl2溶液呈中性。
步骤②的实验目的是。请设计实验方案证明BaCl2溶液已过量：（请写出实验步骤、现象、结论）。
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