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①操作C的不正确是。
②海水晒盐采用操作D的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是。
选项
实验目的
实验方法
A
除去KNO3固体中混有的NaCl
加水溶解，蒸发结晶后过滤
B
鉴别Fe3O4、CuO、C三种黑色粉末
分别在空气中充分灼烧
C
鉴别NaCl、CaCO3两种白色固体
加入水
D
除去稀NaCl溶液中少量Na2CO3
加入过量CaCl2溶液
（实验探究1）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
实验操作
实验现象
解释与结论
用磁铁靠近固体物质甲
固体物质（填“能”或“不能”）被吸引
固体物质中不含铁单质
将固体物质甲放入20%的盐酸中
固体还渐消失，溶液变成黄色
固体物质主要是氧化铁，发生反应的方程式为。
（猜想假设）气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2
（查阅资料）
①H2可以还原CuO，生成Cu和H2O。
②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
③碱石灰主要成分固体CaO和NaOH
（实验探究2）将逸出气体依次通过如图的组合装置（假设每步反应均完全）。
①碱石灰的作用是。
②实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。
（提出问题）铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
（猜想假设）①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
（实验探究3）取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
（查阅资料）3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39，质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性（选填“弱”或“强”）。
（实验结论）对比（实验探究1）和（实验探究4）的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的有关。猜想②成立。
将（实验探究1）和（实验探究4）中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯元素质量分数为7.1%，从环保角度考虑，最好在废液中加入g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。
（查阅资料）①铁粉在空气中高温加热可以生成四氧化三铁。
②Fe3C空气中高温加热可以生成四氧化三铁和二氧化碳。
（实验装置）
①连接仪器检验气密性；
②在硬质玻璃管内装入5.00样品，并在装置A、B、C中装入相应试剂；
③通入空气至装置B质量不变，记录质量286.04g；
④点燃（填仪器名称）进行实验；
⑤充分反应至装置B质量不变，记录质量286.48g
⑥计算可知样品中Fe3C的质量分数是。
实验中铁粉发生反应的化学方程式是。
a．先停止加热 b．先停止通入空气
c．停止加热或停止通入空气没有先后顺序
Ⅰ.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。
Ⅱ.取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图2所示。
请回答下列问题：
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