①化合反应

②分解反应

③置换反应

④复分解反应

(一)某实验小组利用氧气和钙发生化合反应制备过氧化钙，拟用下图装置进行。已知钙是一种很活泼的金属，常温下极易和水反应生成氢氧化钙和氢气。你认为图中装置 B 的作用是。

①检查装置的气密性后，装入药品；

②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；

③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；

③拆除装置，取出产物。

实验步骤③的操作目的是。

反应结束后，经(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得 CaO₂·8H₂O。

装置 A 试管中反应的化学方程式为；装置 B 中用冰水浴控制温度，其可能的原因是。

(三)为解决鱼池中氧气不足的问题，通常向水中撒一些过氧化钙(CaO₂)。过氧化钙与水反应的化学方程式为 。

某兴趣小组同学称取 7.2g 过氧化钙加入到足量的水中，计算生成氧气的质量是多少？

（猜想）甲同学认为：白色浊液中含有 CaCO_3.

（实验一）为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。

取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，没有观察到有气泡产生。

（实验二）为了进一步验证甲同学的猜想，进行如图的实验。

（解释与结论）

①甲同学提出白色浊液中含有 CaCO₃的理由是。

②由实验二得出的结论是 ， 相关反应的化学方程式为。

a 氯化钠固体不纯             b 称量时精盐和砝码放反了

c 量取水时俯视读数           d 装瓶时有少量溶液洒出

步骤1：取50mL浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。

步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。

（提出问题）晶体的成分是什么？

（定性初探）①甲同学取少量已洗净的晶体于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张试纸，无明显现象产生，证明晶体中不含铵盐。

②乙同学另取已洗净晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加(填化学式)溶液，未见明显现象，说明晶体中不含Cl^-。

（查阅资料）NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃则较稳定，酒精灯温度不足以使其分解。

（定量再探）称取m₁g晶体，利用图装置(夹持仪器略)探究晶体的成分。

（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)₂溶液变浑浊。

（实验分析）依据实验现象初步判断晶体中一定含有(填化学式)。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂g，若m₁∶m₂=84∶53，说明所得晶体的成分为。