①“操作”的名称是。

②加入“过量”CaCl₂溶液的原因是。

③判断白色沉淀Y是纯净物的方法：取最后一次洗涤液，（填所用的试剂及实验现象）。

④纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是（精确到0.1%）。

⑤装置A中反应的化学方程式为。

⑥为了减少实验误差，理论上装置C中NaOH溶液必须过量。设计实验证明装置C中NaOH溶液可能存在的两种情况。

①如图1所示，该实验中观察到的现象是可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为。

取上述实验后的溶液于试管中，为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，理论上可选择的试剂是。

A．铜片B．碳酸钠溶液C．硝酸银溶液

②为探究中和反应过程中热量的变化情况，某实验小组进行了以下三个对比实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图2所示的三根曲线：

实验1：50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合（曲线a）；

实验2：50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）；

实验3：50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）。

Ⅰ.对比三根曲线，根据曲线a可以得到的结论是。

Ⅱ.结合实验目的，请分析实验小组增加实验2、实验3的理由。

某氯化钠样品中混有少量泥沙、氯化钙及硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，实验小组设计了如下的流程：

①加足量水的目的是。操作①的名称是。

②实验过程中，实验小组选择两种不同的盐溶液进行了操作②和操作③，请根据题意在虚线方框内写出操作②和操作③的具体做法。

③实验小组同学发现最终得到的氯化钠质量大于样品中所含的氯化钠质量，原因是（用化学方程式表示，写出一个即可）：。