[查阅资料]

Ⅰ、碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

Ⅱ、无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

[设计实验]同学们用图1所示装置测定反应后生成CO₂的质量（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO₂的质量，计算。

①图1中，装置A中反应化学方程式为（写出一个即可）；浓硫酸的作用是。待样品反应完全，继续通入一段时间空气，目的是。为测出生成CO₂的质量，需要在样品反应前后分别称量装置（填裝置序号）的质量。

②小红同学认为图1装置设计还存在一个明显敏陷，可增加图2中的装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为（按气流方向填装置序号）。

③小青同学认为图1中如果没有D装置，测得该固体中Na₂ CO₃的含量会偏大，原因是。

[反思与评价]设计实验方案应使实验简便、误差小。

[查阅资料]Fe₃O₄为黑色粉末，能与盐酸反应，生成FeCl₂和FeCl₃ ， 含有Fe³⁺的盐溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液时变成红色。

[实验探究]取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，则黑色固体中一定含有。过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

通过实验判断该固体物质一定还含有Fe₃O₄ ， 写出Fe₃O₄与盐酸反应的化学方程式：。

①小雪所选的鉴别试剂最好是下列选项中的（填选项序号之一）。

A 无色酚酞                 B 碳酸钾溶液               C 硫酸铜溶液 D 氯化钡溶液

②取两种无色溶液各少许，分别放在两只试管中，各倒入适量所选鉴别试剂，观察到一个试管中有沉淀生成，可证明这个试管中放入的是（写化学式）溶液。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：

①固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）。

②若将气体F通入紫色石蕊试液中，试液显色。

③溶液G中，一定存在的酸根离子是（写离子符号）。

④写出一个实验过程②中可能发生的一个反应的化学方程式：。

①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？

②【假设猜想】

猜想一：K₂SO₄

猜想二：K₂SO₄、KOH

猜想三：

③【实验探究】

④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。经老师分析后确定只有一位同学的结论是正确的。你认为同学的实验结论是正确的。

⑤【得出结论】通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中处溶液。

①为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选用）。

a.称量装置丙

b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹

c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞

②装置乙的作用是。

③实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。