万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题简答题综合题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列用品的有效成分与用途对应有不正确的是（）

	A	B	C	D
用品	纯碱	食盐	复方氢氧化铝片	熟石灰
有效成分	NaHCO₃	NaCl	Al(OH)₃	Ca(OH)₂
用途	做洗涤剂	做调味品	做抗酸药	改良酸性土壤

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省扬州市邗江区2022年中考一模化学试题

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2．下列有关实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去CaCl₂溶液中的少量盐酸	加入过量的氧化钙
B	证明NaOH溶液与稀盐酸能反应	取NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色
C	比较空气和呼出气体中O₂含量	分别伸入带火星的木条
D	分离空气中的氮气和氧气	利用两种气体的密度不同进行分离

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省扬州市邗江区2022年中考一模化学试题

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3．篮球是富有对抗的竞技运动，“五点投篮”是提高篮球竞技水平的重要训练。化学兴趣小组的同学用A一F六种初中化学常见的物质构建“五点投篮”模型，其中A一E属于不同类别的物质，A常用于改良酸性土壤，E是质量最轻的气体（图中“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系）。

E的化学式是。

写出C的一种用途。

A一B反应的化学方程式是。

“五点投篮”模型中，若物质可通过一步反应转化为F，则该物质能“投篮进筐”，下列能“投篮进筐”的物质是____（填序号，双选）。

难度：中等题型:模拟题来源：江西省赣州市寻乌县2022年中考一模化学试题

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4． A-E是初中化学常见的物质。A是难溶性盐，B是胃酸的主要成分之一，D在农业上用于中和酸性土壤。它们之间的转化关系如下。(“一”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间能转化。部分反应物、生成物及反应条件略)。请回答：

D的化学式。

B→A的的化学方程式。

B-D基本反应类型。

C物质的用途。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2022年六校联考中考二模化学试题

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5．物质之间的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）

A: 若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强

B: 若A常温下为液体，B，C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B，C能使紫色石蕊试液变红

C: 若四种物质均为含钙化合物，A，C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C，D属于盐类

D: 若图中箭头全部调换方向，A，B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省常州市金坛区2022年中考一模化学试题

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6．如图所示是初中化学常见的几种物质的反应与转化关系(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物、反应条件已略)。C可作气体肥料，E是胃液里含有的酸，F俗称苏打。请回答下列问题：

E的化学式是。

A→B的反应类型是反应。

B—F反应的化学方程式。

物质D的一种用途是。

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省铁岭市开原市、昌图县2022年中考一模化学试题

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7．盐中含有金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式。

向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl₂溶液，能发生反应的物质是（填化学式），另外一种物质不反应。

向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济宁市汶上县2022年中考一模化学试题

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8．已知：甲、乙、丙、丁物质是 CaCO₃、H₂O、Na₂CO₃、CO₂、O₂、稀盐酸中的一种或几种，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），涉及的反应都是初中化学中常见的化学反应。根据题意，回答下列问题：

甲物质的化学式为；

甲→乙的化学反应方程式为（写出一个即可）；

丙物质可能是，丙物质所属物质类别是（填：氧化物、酸、碱、盐）；

丁物质为。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省晋中市榆次区2022年中考第一次模拟化学试题

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9．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图。

精盐的获得。

食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。

利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。

蒸馏法过程为：海水 $\text{[math]}$ 水蒸气 $\text{[math]}$ 淡水。

①从能量角度看，a过程需要(填“吸收”或“放出”)热量：

②从微观角度看，b过程中发生的改变是(具体描述)。

纯碱的获得

①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为(填化学式)。

②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是。其温度不能过高也不能过低原因是：。

某校化学兴趣小组的同学根据Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行了一系列探究。

【查阅资料】

①溶解度比较：

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。

③常温下，浓度相同的Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的碱性强。

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究。

①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO₃溶液的pH(填“>”或“<”)Na₂CO₃溶液。

②利用溶解度的差异鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是。

A.2 B.0.96 C.0.5 D.3

【探究二】测定某NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数利用如图装置进行实验，装置B中放有样品(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。

【实验步骤】

①检查装置的气密性；②称取样品10g，加到装置B中；③称量装置B、D的质量(含药品)；④连接装置；⑤加热；⑥停止加热继续通入空气；⑦再次称量装置B、D的质量(含药品)。

【数据记录】

	装置B	装置D
实验前物质的质量/g	180.0	122.2
实验后物质的质量/g	176.9	124.4

【问题讨论】

①B装置中盛样品的仪器名称是。

②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：。

【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO₃和Na₂CO₃混合物中NaHCO₃的质量分数是？

【拓展应用】④固体Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃ ，可通过的方法除去。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省扬州市宝应县2022年中考一模化学试题

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10．某溶液中大量存在的离子仅有 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺和X离子，则X可能是（）

A: $\text{[math]}$

B: Na⁺

C: OH^-

D: Cl^-

难度：中等题型:模拟题来源：江西省赣州市寻乌县2022年中考一模化学试题

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