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【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．
②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液呈红色
白色粉末中
②往上述试管残留的白色固体中加入
白色粉末中含有CaCO3
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
（i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是．
（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
操作现象
结论
①
取适量生成物置于试管中，．
生成物中不含碳酸镁．
②
取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象．
生成物中不含氢氧化镁．
（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和．
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（i）装置B中物质为，装置C的作用为．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应．
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是．
②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是
实验名称：铵态氮肥的检验。
实验目的：学习检验铵态氮肥的方法。
实验仪器和药品：研钵、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管、火柴、镊子、药匙、
氯化铵、碳酸氢铵、熟石灰、烧碱溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水。
实验记录：
实验结论、解释
⑴将氯化铵和熟石灰粉末在研钵中混合后，研磨，再闻气味。
闻到。
铵态氮肥与碱反应生成氨气。
⑵用碳酸氢铵进行类似（1）的实验。
⑶将烧碱溶液滴入装有氯化铵的试管中，稍稍加热，用湿润的接近试管口检验。
观察到。
氯化铵与烧碱反应的化学方程式为，氨水呈碱性。
⑷用碳酸氢铵进行类似（3）的实验。
部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
PO43﹣
H+
溶、挥
溶
K+
Na+
溶溶
Ba2+
不
Ca2+
微
Cu2+
﹣
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了．
①溶液甲中溶质的组成情况可能有种．
②实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质
a．探究溶液甲中是否含盐酸
方案编号
实验操作
1)
取少量溶液甲于试管中，加入铁粉
是否
b．探究溶液甲中是否含Ba（OH）2
2)
取少量溶液甲于试管中，加入溶液
是否产生蓝色沉淀
3)
取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液
是否产生白色沉淀
上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：．
③欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单操作是．
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