（1）它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ．

①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液

②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

实验室老师提供的线索：

Ⅰ．这瓶溶液是实验室常见的药品：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．

Ⅱ．室温（20℃）时，它们的溶解度数据如下：

小芸根据标注的溶质质量分数10%和上表中溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　 ；

【实验探究】（1）小兵用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是　 ．

（2）小兵为了进一步检验该溶液，他取少量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，观察到 ，于是他得出结论：这瓶溶液为碳酸钠溶液．

（3）小芸认为小结的结论可能存在问题，她又进行如下实验．

【反思】氢氧化钠溶液变质的原因　 　（方程式解释）．

（1）操作X的名称是 ；

（2）实验①加入过量Ca（OH）₂溶液的目的是 ；

（3）写出实验②发生的其中一个反应 ；

（4）写出实验④发生的中和反应　 ；

（5）粗盐水中氯化钠的质量 粗盐水中氯化钠的质量．（填＞、=、＜）

【实验探究】