根据图B的曲线变化，回答下列问题；

（1）实验操作是将滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为 　．

（2）当滴入的溶液质量为ag时，溶液中的溶质为（写化学式） ．

（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（离子符号） ．

（4）当加入的溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色．

【结论】从反应前后离子的种看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者．反应物中参与反应的离子是和 ．

（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式： ．

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】

猜想①：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂；

猜想②：溶质是CaCl₂；

猜想③：溶质是　 ．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．

【进行实验】

【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl₂ ， 应向烧杯中加入过量的 （填化学式）.

【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面加以证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．