请展开查看知识点列表
我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气中大量的氮氧化合物也是形成酸雨的重要原因．酸雨的主要成因是：二氧化硫（SO2），氮的氧化物（如一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3），四氧化二氮（N2O4））等气体的排放，在大气中会辗转转化为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．近年来，我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注．
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
Ⅱ
济南
76
天津
82
武汉
83
NOx
哈尔滨
96
重庆
98
SOx
上海
74
贵阳
69
注：TSP﹣﹣空气中飘尘；NOx﹣﹣氮的氧化物；SOx﹣﹣硫的氧化物
最容易出现酸雨的城市是．为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是（填序号）．
①少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术 ③不必采取措施，无所谓④开发新能源．
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A氮气 B氧气 C二氧化硫 D明矾 E氩气
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．
理由
（i）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有．
（ii）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（ii）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．
③请你再设计一个方案验证猜想（要求写出步骤、现象、结论）并写出相应方程式．
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
黄
绿
请分析上表，并回答下列问题：
进入组卷
