【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同．

小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同．

【实验验证】

①在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色．

②在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化．

③绘制溶液pH及颜色的变化图（如图），读图可知，的猜想是正确的．

【拓展延伸】结合如图思考：

①当酸碱恰好完全中和时，溶液呈色，该中和反应的化学  方程式是：．

②当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为．

【查阅资料】BaCl₂溶液显中性；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

【实验验证】①小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质．请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：

②小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是．

③小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论．

【评价反思】a.提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是（填写序号）．

①紫甘蓝色素易溶于酒精  ②制得的紫甘蓝汁液不易变质

b.作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液

Ⅰ、甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．

Ⅱ、乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和两种物质．

Ⅲ、丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．

【实验验证】

丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想Ⅰ不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．

②乙同学的实验中铝片与NaOH（氢氧化钠）溶液发生了反应，化学方程式为；

③丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗，你认为原因是．