| （认识中和反应）
当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生；中和反应属于复分解反应。 |
| 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合没有明显现象，请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。
实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。
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实验步骤
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实验现象
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实验结论
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一段时间后溶液由红色变为无色
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证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应
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| （探究中和反应）
（提出问题）中和反应的实质是什么？
（查阅资料）a.一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，电导率值越大溶液导电能力越强。溶液的导电强弱主要与溶液中可自由移动离子的浓度和种类有关。如果离子的浓度和种类发生变化，则溶液的电导率也随之发生变化。
b.BaSO4难溶于水，即在水中难电离。
c.蒸馏水几乎不导电。
恒温条件下，向20mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀硫酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如甲图曲线所示。请写出Ba(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式。
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| 通过对甲图曲线的分析，下列说法正确的是_______(填字母)。 |
| （拓展探究）
恒温条件下，向20mL一定浓度的稀氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如乙图曲线所示。通过对乙图曲线的分析，下列说法错误的是(填字母)。
 A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C 整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 |
| N点时，溶液中所含的离子有(填离子符号)。 |
| 从微观视角认识物质世界是研究化学的一种重要思维方法。下图表示乙图反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为(填字母)。
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| 恒温条件下，向20mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的(填“甲”或“乙”)曲线更接近。 |
