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部编版： 九年级上册
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  • 1． 胃酸过多症，既可用胃舒平（主要成分为氢氧化铝），也可喝苏打水（有效成分碳酸钠）治疗．它们反应的原理，用化学方程式表示为，．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸的化学性质c
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  • 2． 把生锈的铁钉（铁锈的成分Fe2O3）放入过量的稀盐酸中，铁锈会溶解，溶液变成黄色，写出反应的化学方程式；铁锈完全溶解后，还看到有气泡产生，经检验是氢气，写出反应的化学方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸的化学性质c
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  • 3． 同学们在复习时构建了如图所示的知识网络，“﹣”表示相连物质在一定条件下可以发生反应．请回答下列问题：

    若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显色；
    Mg、MgO、MgCO3和Mg（OH）2都可以和某物质反应生成MgCl2 ， 则该物质是；
    从图示可知，能与碱发生反应的物质有类；
    根据碱的性质判断，下列实验能够达到目的是       ：
    图中有条连线间的物质反应一定生成盐和水．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸的化学性质c
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  • 4． 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
    稀硫酸中阳离子的符号是；

    反应②中现象为；

    反应⑤的化学方程式为；

    图中属于复分解反应的有（填序号）；

    若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、K2CO3）中的．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸的化学性质c
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  • 5． 通过对化学知识的学习我们知道：酸性溶液对橡胶制品具有较强的腐蚀作用，而碱性溶液对玻璃制品也有一定的腐蚀性．据此你觉得如图所示试剂的存放方法正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法b
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  • 6． 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应．试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论．
    探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

    滴入几滴稀硫酸试液后，从观察到现象，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．

    探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后溶液中的硫酸是否过量：

    同学们认为根据最后所得溶液为无色，不能确定稀硫酸是否过量，他们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案．

    实验方案

    实验步骤

    实验现像

    实验结论

    方案一

    取样，滴入适量的氯化钡溶液

    出现白色沉淀

    稀硫酸过量

    方案二

    取样，滴入几滴紫色石蕊试液

    溶液变红

    稀硫酸过量

    上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是；

    若请你另设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和反应及其应用c
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  • 7． 为了探究中和反应，甲、乙、丙三名同学分别进行以下实验．

    甲同学向装有氢氧化钙溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应．
    乙同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，边滴加边振荡，乙同学意外发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因（用化学方程式表示）．
    丙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取样少许于试管中，先滴加，再滴加

    氢氧化钠溶液部分变质

    实验结束后，甲、乙同学将他们两人试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质的成分为① ，②（不考虑酚酞）．
    丙同学要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的       ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和反应及其应用c
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  • 8． 用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．

    熟石灰与硫酸反应的化学方程式为，反应的实质．
    当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为．若改用n g氢氧化钠与相同质量硫酸反应，所得溶液的pH7．（填“＞”、“＜”或“=”）
    小明对熟石灰深入了解知，长期暴露在空气中会变质，试写出变质的化学方程式，因此需保存．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和反应及其应用c
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  • 9． 在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
    加入的X溶液应该是溶液；
    请写出该反应的化学反应方程式；
    甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是       .
    乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入（填序号），若有现象，说明硫酸过量．

    ①铜    ②镁    ③BaCl2溶液    ④KOH溶液．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和反应及其应用c
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  • 10． 化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
    春天小明同学来到了邕江河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用.（填字母号）

     A，石蕊试液     B，酚酞试液     C，pH试纸

    医生建议胃酸过多病人须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

    抗胃酸药

    复方氢氧化镁片剂

    铝碳酸镁片

    有效成分

    Mg（OH）2

    AlMg（OH）3CO3

    构成微粒

    Mg2+、OH﹣

    Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣

    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．

    ①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是（填微粒符号，下同）．该药物和盐酸反应叫反应．

    ②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：中和反应及其应用c
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