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试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：
实验操作
实验现象
实验结论
M是
猜想Ⅱ错误
N是
猜想Ⅰ正确
验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是
（查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。
（提出猜想）
猜想1；溶质是氢氧化钠；
猜想2：溶质是；
猜想3：溶质是碳酸钠。
实验步骤
取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
猜想3成立
发生反应的化学方程式为。
老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是。
（查阅资料）碳酸钠溶液显碱性
方案
反应的化学方程式
①
①取少量反应后溶液于另一支试管中
②加入过量的稀盐酸
②
I．取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。
Ⅱ．另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生成。
二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。
实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液（填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。
实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：。
结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：。
提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：。
请分析：猜想二（填“合理”或“不合理”），理由是。
取上层清液少许于试管中，；
猜想一成立
（猜想与假设）：童童同学猜想：NaCl ；希溪同学猜想：NaCl、Na2CO3；婷婷同学猜想：Na2CO3、HCl。
（表达与交流）：不用实验就可以确定 同学猜想是错误的，理由；
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