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【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示。
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是。
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填“放出”或“吸收”）热量。
②40秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是。
该反应是将（填序号），M点溶液中溶质为（填化学式）。
a．稀盐酸加入氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液加入稀盐酸
（提出问题）废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：CaCl2、NaCl
小明对上述猜想二提出质疑，认为该猜想不成立。其原因是。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入；
猜想一成立
0-a段发生的化学反应方程式为。
[查阅资料]过碳酸钠外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠易溶于水，遇水、受热易分解。
[猜想与假设]
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2因为。小芳说：不可能含有CO和H2因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
[提出假设]
假设1:生成CO2造成的。
假设2:生成CaCl2造成的。
假设3:剩余稀盐酸造成的。
[设计实验]
实验编号
实验操作
①
取氯化钙溶于水，测定溶液的pH
测得pH=7
②
将CO2通入蒸馏水中至饱和，测定溶渡的pH
测得pH>5
剩余液pH=2的原因是。
①由此得出的结论是：写出反应的化学方程式:。
②比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释 “又有大量气泡产生”的原因:。
假如用100 g 14. 6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，观察不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量（填“> ”“<”或“=”）8.8g。
B．气体中有挥发出来的 HCl 气体
小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
猜想 A 不成立
②将生成的气体通入溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl 猜想B 成立
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
紫
绿
请分析上表，并回答下列问题：
A 紫色变成绿色最后变成红色 B 绿色变成红色最后变成紫色
C 绿色变成紫色最后变成红色 D 红色变成紫色最后变成绿色
（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下 的流程的实验操作。
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