3．
某同学在实验室中做实验时，意外发现盛装NaOH溶液的玻璃瓶盖和瓶口粘在一起，无法打开，且在瓶口位置可以看到有一些白色粉末，请教老师后得知，玻璃的主要成分为SiO2 ， 而SiO2可与NaOH反应产生胶状物Na2SiO3和水，该反应类似NaOH与CO2的反应。而瓶塞和瓶口粘在一起就是因为发生了以上反应。联想到不久前所学的碱的化学性质，该同学对白色粉末的成分展开探究。
（回顾旧知）请写出NaOH在空气中变质的化学反应方程式。
（提出问题）白色粉末中含有哪些成分？
（猜想假设）猜想一：Na2SiO3和NaOH；
猜想二：Na2SiO3和Na2CO3
猜想三：
（查阅资料）Na2SiO3 ， 化学性质与碳酸钠类似，其水溶液显碱性，可与CaCl2溶液反应。CaCl2溶液呈中性。硅酸钙是难溶于水的白色固体。
（设计实验）
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实验步骤
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实验现象
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解析或结论
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①取少量白色粉末于试
管中完全溶解，并滴入两滴无色酚酞溶液。
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溶液
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说明白色粉末的水溶液显碱性
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②向上述溶液中加入足量的CaCl2溶液。
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有生成，且溶液红色（填“消失”或
“不消失”）
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猜想二成立
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（实验延伸）该同学用pH计（一种精确测定溶液pH的仪器），测定了上述反应后的废液，结果显示废液pH=7.8,他认为可能是仪器坏了，于是另换仪器重新测定，发现废液pH仍然为7.8，这意味着此时溶液显性，但是酚酞却显示无色。
（反思交流）在向老师讨教后，该同学认识到，原来所有酸碱指示剂都有一定的变色范围。例如酚酞，在pH大于8.2时才会变为红色。据此对酚酞检验后未变色的溶液酸碱性，你有何新的看法？。
