装置 A 中发生的化学反应为（写化学反应方程式）

可观察到 D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想

猜想 1 白色固体是 MgO猜想 2 白色固体是 MgCO₃

猜想 3 白色固体是

有白色沉淀产生。说明NaOH与CO₂发生了反应，则乙中反应的化学方程式为；丙中反应的化学方程式为。

在将甲烧杯所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是。最终大烧杯中除了酚酞外，还含有的溶质是。最后，调节pH接近7，达到排放标准。

甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则下列说法错误的是。

A．沉淀是碳酸钙    B．清液中一定含有氢氧化钠   C．清液中一定没有氯化氢

乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

甲同学认为杂质只有氯化钠；

乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为（用化学方程式表示）

步骤1： 向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变色。

步骤2： 向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。

步骤3： 向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，发现有白色沉淀产生。

请分析：

Ⅰ.上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。

Ⅱ.步骤2所得溶液中的溶质有。

Ⅰ.实验3中加入的试剂X是（任写一种符合要求的试剂）。

Ⅱ.实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，其理由是 。

Ⅲ.查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了实验4，请你补充完整。

A．图五中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象

B．取图五中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物

C．图五中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D．图六中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质统称为酸，检验硫酸中的阴 离子可选择的试剂为。

浓硫酸的特性：用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到。

①有气泡产生的是（填字母序号）。

②写出烧杯C中发生反应的化学方程式。

工业上以黄铁矿（主要成分为 FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如图2所示：

黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是。

小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。

（方案1）增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成。

（方案2）取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是。