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已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（提出问题）
废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：；
（进行讨论）
经过讨论，同学们一致认为猜想是错误的。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入；
。
猜想一成立
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
①
②
产生白色沉淀
溶液中含有Ca(OH)2
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
①丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2 ， 请你帮助他们说明原因：。
②在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。
请结合你所学知识回答下列问题：
（实验探究1）
解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸
有产生
说明该溶液已变质，变质的原因是（请用化学方程式表示）
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有NaOH和Na2CO3。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液
有生成
猜想成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液
上层清液变红
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
（实验探究3）
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：试剂X可以选用的溶液（写出溶质化学式），操作a和操作b中都需要用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为。
则下列说法中正确的是（ ）
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