①小丽同学取适量该样品于试管中，加入少量水后试管外壁无热的感觉。继续加足量水，振荡，发现试管底部有白色沉淀，小宇同学认为碱石灰样品中一定含有CaCO₃ ， 小丽同学对小宇同学的结论提出了疑问，小丽同学认为还有这种可能性（用化学方程式表示）。

②为了进一步确定，他们把过程①所得物质过滤，取适量的滤液于试管中，然后往试管中滴加过量氯化钙溶液，出现白色浑浊。

③把过程②所得物质进行过滤，测得滤液的pH=7。

①他们认为该样品一定含有的物质是。

②实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是。

（反思拓展）碱石灰的正确保存方法是密封，干燥保存。

（查阅资料）

①NaOH在空气中不会转变为NaHCO₃   

②CaCl₂、NaCl的水溶液呈中性

③CaCl₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓ + 2NaCl

（猜想与假设）

猜想一：全部为NaOH 猜想二：全部为Na₂CO₃ 猜想三：为NaOH和Na₂CO₃的混合物

（实验探究）

将待测固体溶于水配制成溶液，按照以下方案实验：

方案一：向溶液中滴加酚酞试液变红，然后滴加稀盐酸无气泡，则猜想成立。

方案二：向溶液中滴加过量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀并过滤，取适量滤液滴加酚酞溶液变红，说明猜想成立。

a取适量白色粉末与熟石灰混合，共热，没有刺激性气味产生

b.取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液

c.取b中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失

请回答：①白色粉末中一定含有哪些物质？

②写出产生白色沉淀的化学方程式。

①你认为该小组同学的猜想都合理吗？如有不合理请说明理由（用化学方程式表示）。

②请你提出一个与该小组同学不同的猜想。

③设计实验验证你的猜想。

④由此可见，分析反应后溶液中溶质成分时除了考虑生成物外还需要考虑。