甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因。

乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：

（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？

（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl₂

猜想二：溶质有CaCl₂和Ca（OH）₂

猜想三：溶质有

（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（方案设计）

（方案评价）小组同学通过讨论后认为：

①方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。

②方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。

（方案反思）

方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；

某同学提出将方案一中酚酞溶液换成（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。

甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应

（实验结论）通过实验，兴趣小组证明猜想 正确。

（反思评价）根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：。

（实验拓展）实验室使用pH传感器来测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量。称取一定量样品，溶于水配成250.0mL溶液将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0mL的该溶液中，所得曲线如图所示：

a.上一个计量点前发生反应的化学方程式为。

b.下一个计量点时溶液中大量存在的阴离子是。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和．

②以上方案中有关反应的化学方程式为（写一个即可）

③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。

20℃时，在盛有5g Ca(OH)₂固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。

①向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为

②向B烧杯中通入CO₂ ， 观察到澄清石灰水变浑浊。

③由上述实验可知氢氧化钙的性质。

向上述①反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是，BC段发生反应的化学方程式为

[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。

甲组:从a端缓慢通入CO₂ ， 一段时间后II中变浑浊，停止通CO₂ ， I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。

[解释与结论]

经分析X是NaHCO₃。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是

[解释与结论]

乙组同学认为Y只有Na₂CO₃。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由。I中一定发生反应的化学方程式为。

用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有___（填标号）。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。

U型管中液面高度发生变化的原因是。

查阅资料：i.CaCl₂溶液呈中性；ii.

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭K₁、K₂ ， 将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开K₁ ， B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色

④关闭K₁ ， 打开K₂ ， 将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，理由是。