请展开查看知识点列表
反应后的溶液显什么性?
【猜想与假设】猜想一∶ 显中性;猜想二∶ 显性;猜想三∶ 显碱性。
实验步骤
实验现象
实验结论
取反应后的溶液少许,滴加几滴紫色石蕊溶液
猜想三成立，则反应后的溶液中所含溶质的化学式为
李刚同学另取少量反应后的溶液，向其中加入少量的 CuCl2溶液，观察到，
发生反应的化学方程式为
选项
实验目的
实验方案
A
证明溶液中存Na2CO3
取样滴加无色酚酞溶液
B
除去溶液中的Na2CO3
加入过量的氯化钙溶液，然后过滤
C
证明溶液部分变质
样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D
测溶液的PH
用玻璃棒蘸取待测液滴在加水润湿的PH试纸上，与标准比色卡对比
方案
①
②
③
实验操作
现象
澄清石灰水变浑浊
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色
氢氧化钙溶液能与某些金属氢化物反应生成盐和水
氧化钙溶液能与酸发生中和反应。反应的化学方程式是
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
① 氯化钙 ②氯化钙和氯化氢 ③氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是。
写出实验过程中的现象。
【得出结论】乙同学的猜想中，（填序号）合理。
①探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量或不足。
②要想处理烧杯内溶液使其只得到氯化钙溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤。
（猜想与假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、MgCl2猜想四：NaCl、NaOH、MgCl2
问题二：大家一致认为猜想四不合理。请用化学方程式说明原因。（实验验证）
实验
结论
实验一：取少量滤液滴入几滴无色酚酞溶液，振荡。
猜想二成立
实验二：取少量滤液加入
产生有白色沉淀
猜想三成立
进入组卷
